Jika diketahui : Zn2+ + 2e -> Zn E• = -0,76 V Cu2+ + Zn -> Cu. E• = +0,34 V Maka potensial sel ( E•) untuk reaksi Cu2+ + Zn -> Cu + Zn2+ adalah A. +2,20 v

Jika diketahui :

Zn²⁺ + 2e ⇒ Zn      E° = - 0,76 V

Cu²⁺ + Zn ⇒ Cu      E° = +0,34 V

Maka nilai potensial sel (E°) untuk reaksi Cu²⁺ + Zn ⇒ Cu + Zn²⁺ adalah  

A. +2,20 V

B. +1,80 V

C. + 1,10 V

D. + 1,00 V

E. +0,28 V

Penyelesaian Soal :

E° Sel = E° Katoda - E° Anoda

          = 0,34 - (-0,76)

          = +1,1 V

Pembahasan :

Sel Elektrokimia adalah proses reaksi kimia menghasilkan arus listrik atau sebaliknya, arus listrik yang menyebabkan terjadinya suatu reaksi kimia.

Sel volta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. sel volta juga disebut sel galvani. penemu sel ini adalah Alexander Volta dan Luigi Galvani. Pada sel volta , anode adalah kutub negatif sedangkan katode adalah kutub positif.

contohnya adalah reaksi kimia antara seng dan tembaga, penggunaan aki dan baterai.

Rumus :

E° Sel = E° Katoda - E° Anoda     atau     E° Sel = E° Anoda + E° Katoda

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang sel elektrokimia https://brainly.co.id/tugas/308685

Materi tentang sel elektrokimia  https://brainly.co.id/tugas/22616603

____________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 12.7.2

Kata kunci: Sel elektrokimia