Tentukan letak unsur dan lambang unsur yang memiliki kofigurasi elektron berikut! A.[Ne] 3s2 3p2 B.[Ar] 4s2 3d5 C.[Ar] 4s2 3d10 D.[Ar] 4s2 3d10 4p6

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : X SMA
Kategori : sistem periodik unsur
Kata kunci : golongan, periode
Jawaban :
A. Unsur dengan konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p2 terletak pada golongan IVA periode 3
B. Unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d5 terletak pada golongan VIIB periode 4
C. Unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 terletak pada golongan IIB periode 4
D. Unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 4p6 terletak pada golongan VIIIA periode 4

Penjelasan :
Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Letak unsur dalam sistem periodik unsur dapat ditentukan melalui golongan dan periodenya. Golongan adalah lajur vertikal sedangkan periode adalah lajur yang mendatar. Golongan dibagi menjadi 2 yaitu golongan utama dan transisi dalam. Golongan utama dibagi menjadi dua yaitu golongan A (8 golongan) dan golongan B (8 golongan). Apabila pengisian elektron berakhir di sub kulit s atau p maka masuk golongan A. Namun, jika elektron terakhirnya pada orbital d maka masuk golongan B. />
Untuk menentukan letak unsur dalam sistem periodik, terlebih dahulu dibuat konfigurasi elektron unsur tersebut sesuai dengan nomor atomnya. Setelah itu menghitung jumlah elektron terluar atau elektron valensi dan kulit terluar atau kulit valensinya. Jumlah elektron valensi akan menunjukkan golongan dan kulit valensi akan menunjukkan periode yang ditempati unsur.

Contohnya unsur V nomor atom =23, konfigurasi elektronnya : [Ar] 4s2 3d3. Unsur ini memiliki 5 elektron valensi dan terdiri dari 4 kulit. Jadi, unsur V dengan nomor atom 23 terletak pada golongan VB periode 4.
Contoh lain, unsur Rb nomor atom = 37, konfigurasi elektronnya : [Kr] 5s1. Unsur ini memiliki 1 elektron valensi yang berada pada kulit kelima sehingga dalam SPU terletak pada golongan IA periode 5.