logam alakali dengan gas oksidasi dapat membentuk aenyawa oksidasi,peroksidasi dan superoksidasi. berapa biloks oksidasi pada senyawa okesidasi,peroksidasi dan

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Kimia Unsur
Kata kunci : golongan alkali, reaksi logam alkali, oksida
Jawaban :
Bilangan oksidasi (biloks) unsur alkali adalah +1 dalam berbagai senyawa karena logam golongan IA . Bila logam alkali bersenyawa dengan oksigen, akan membentuk suatu oksida L2O dengan biloks O = -2. Jika oksigen yang bereaksi jumlahnya berlebih maka terbentuk peroksida L2O2 dan super oksida LO2. Bilangan oksidasi O dalam peroksida adalah -1 sedangkan dalam superoksida adalah -½. Contoh senyawanya Na2O, Na2O2 dan KO2.

Penjelasan :
Logam alkali merupakan logam yang mudah bereaksi (reaktif). Karena itulah logam alkali di alam keberadaannya tidak sebagai unsur bebas tetapi dalam bentuk senyawaannya. Misalnya logam natrium dan kalium terdapat di air laut dalam bentuk NaCl dan KCl. Selain dalam bentuk klorida, senyawa unsur alkali juga terdapat sebagai senyawa oksida dalam batuan polusit dan lepidolit.

Dalam sistem periodik unsur, logam alkali terletak pada golongan IA secara berurutan dari atas ke bawah adalah Li (litium), Na (natrium), K (kalium), Rb (rubidium), Cs (cesium) dan Fr (Fransium). Jumlah elektron valensi golongan alkali adalah 1 sehingga golongan alkali sangat mudah untuk melepaskan elektron terluarnya dan membentuk ion +1. Logam alkali yang paling mudah membentuk ion +1 adalah Cs ( Fr adalah unsur radioaktif).

Logam alkali sangat reaktif terhadap air sehingga membentuk basa yang sangt kuat. Kekuatan basa logam alkali seiiring dengan bertambahnya nomor atom. Selain itu, logam Alkali juga dapat bereaksi dengan oksigen membentuk oksida dengan rumus L2O dimana oksigen biloksnya -2. Namun, beberapa diantara logam alkali mampu membentuk peroksida bahkan superoksida. Jika oksigen di udara jumlahnya berlebih maka logam alkali dapat membentuk peroksida dengan rumus L2O2 dengan biloks O = -1. Unsur kalium bahkan dapat membentuk superoksida KO2 dengan biloks oksigen adalah -½.