Tolong berikan penjelasannya kak !

Reaksi 1
C(s) + [tex] \frac{1}{2} O_2 [/tex](g) —> CO(g)
∆[tex]H_1[/tex] = -117,9 kJ

Reaksi 2
[tex]H_2 (g) + \frac{1}{2} O_2 [/tex](g) —> [tex]H_2O[/tex] (g)
∆[tex]H_2[/tex] = -285,9 kJ

Jika reaksi 2 dibalik (∆H berubah tanda) dan dijumlahkan dengan reaksi 1,
maka persamaannya akan menjadi seperti yang ditanya

Jadi,
∆H = ∆[tex]H_1[/tex] - [tex]H_2[/tex]
= -117,9 kJ - (-285,9 kJ)
= + 168 kj
[A]