S(s)+O2(g) ------> SO2(g) ΔH=-279kJ. Jika reaksi menghasilkan 5,6 L SO2 pada STP, panas yang dibebaskan adalah.. ^please answer kaka..penting bgt^ Gomawo

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : perubahan entalpi
Kata kunci : kalor reaksi, volume standar
Jawaban :
Besarnya kalor yang dilepaskan untuk menghasilkan 5,6 L gas SO2 pada keadaan STP berdasarkan reaksi : S + O2 ------> SO2 dapat dihitung menggunakan rumus ∆H = -Q/mol maka Q = -∆H x mol = -∆H x Vstp/22,4
Q = -(-279) x 5,6/22,4 = 69,75 kJ.

Penjelasan :
Perubahan entalpi standar (∆H) adalah kalor (Q) yang diperlukan atau yang dilepaskan untuk setiap 1 mol zat yang bereaksi. Kalor yang diperlukan atau dilepaskan untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya disebut perubahan entalpi pembentukan standar (∆H°f). Sebagai contoh reaksi pembentukan metana dari karbon dan hidrogen berikut.
C (s) + H2 (g) --------> CH4 (g) ∆H = -A kJ artinya untuk menghasilkan atau membentuk 1 mol senyawa metana CH4 maka dilepaskan kalor sebesar A kJ.

Persamaan reaksi : S (s) + O2 (g) ------> SO2 (g) ∆H = -279 kJ/mol dapat diartikan sebagai pembentukan 1 mol senyawa sulfur dioksida (SO2) dari reaksi antara sulfur dengan gas oksigen akan melepaskan kalor sebesar 279 kJ. Jika volume gas SO2 yang dihasilkan sebayak 5,6 L diukur pada keadaan standar 0°C tekanan 1 atm (STP) maka kalor yang dilepaskan menjadi 69,75 kJ. Persamaan rumusnya :
∆H = - Q / mol atau Q = - ∆H x mol
Q = - ∆H x Vstp/22,4 = - (-279) x 5,6/22,4
Q = 69,75 kJ.