Soal 1. Setarakan reaksi SbS3 + HNO3 --> Sb2O5 + NO2 + S + H2O 2. Jelaskan bagaimana Cara membuat larutan NaOH 1,5M sebanyak 300mL? 3. Tentukan massa hidrogen d

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Stoikiometri, Penyetaraan Redoks
Kata kunci : konsep mol, reaksi Redoks
Jawaban :
1. Persamaan reaksi Redoks yang setara yaitu :
Sb2S3 + 10HNO3 ------> Sb2O5 + 10NO2 + 3S + 5H2O
2. Cara membuat larutan NaOH 1,5 M sebanyak 300 ml adalah menimbang 18 gram NaOH. kemudian ditambahkan air sampai volumenya 300 ml.
3. Untuk membuat 85 gram amoniak diperlukan 15 gram H2 dan 60 gram N2.
4. a. Massa BaCl2 yang terbentuk sebesar 68,4 gram.
b. Massa pereaksi yang sisa adalah 16,425 gram HCl.

Penjelasan :
1. Persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu cara biloks dan cara setengah reaksi. Untuk soal yang bentuknya senyawa atau molekul lebih efektif digunakan cara biloks. Jika menggunakan cara setengah reaksi maka terlebih dahulu mengubah senyawa menjadi ion lalu diselesaikan reaksinya satu per satu. Tahapan penyetaraan reaksinya dapat dilihat pada lampiran.

2. Cara untuk membuat suatu larutan tahapan awalnya adalah menghitung berapa gram zat yang harus ditimbang (jika zat yang digunakan wujudnya padat) atau berapa liter zat yang harus diambil (jika zatnya berwujud larutan). Rumus yang digunakan yaitu :
M = massa /Mr x 1000/ml atau
M = gram/Mr x 1/liter atau
M1 V1 = M2 V2
Langkah selanjutnya menimbang NaOH pada sejumlah hasil perhitungan kemudian diletakkan pada gelas Beker. Tambahkan air sedikit demi sedikit untuk melarutkan NaOH. Setelah larut semua, larutan dipindahkan ke labu takar ukuran 300 ml dan ditambahkan air lagi sampai tanda batas. Setelah itu larutan digojog sampai semua bercampur rata. Tahapan yang dilakukan pada sampel yang berwujud larutan.

3. Amoniak dapat dibuat dengan mencampurkan nitrogen dan hidrogen sesuai persamaan reaksi : N2 + 3H2 ----------> 2NH3
Untuk menghasilkan 85 gram amoniak maka diperlukan 60 gram N2 dan 15 gram H2. Perhitungan lengkap terdapat pada lampiran.

4. Reaksi antara barium oksida dengan asam klorida akan menghasilkan gram barium klorida dan air. Persamaan reaksi setaranya sebagai berikut :
Ba(OH)2 + 2HCl -------> BaCl2 + 2H2O
M : 0,4 mol 1,25 mol
R : 0,4 mol 0,8 mol 0,4 mol 0,8 mol
S : --- 0,45 mol 0,4 mol 0,8 mol
Massa BaCl2 yang dihasilkan dan massa pereaksi yang sisa dapat dihitung dengan rumus : mol = massa/Mr.
Diperoleh massa BaCl2 sebesar 68,4 gram sedangkan massa HCl yang tersisa sebanyak 16,425 gram.